已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化的HCl质量?

已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化的HCl质量? 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气（标况）生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气（标况）生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少 在2KMnO4+16HCl（浓）)=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性 KMnO4+HCL(浓)=? 已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比 用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o（1）15.8g KMnO4能使多少摩HCl发生上述反应?（2）有多少摩HCl被氧化?（3）产生的Cl2在标准状况下的体 已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有71克Cl2 生成.求（1）反映消耗的HCl的质量是多少?（2）被氧化的HCl质量是多少?116.8、73.有木有人告我下过称嘀? kmno4和浓Hcl反应方程式 KMnO4和浓HCl反应离子方程式 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O （1）求所用盐酸 根据反应:a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱. 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10 在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?） 2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2（5）若反应中有0.5mol电子转 用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为