在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制的448ml氯气.计算：（1)需消耗MnO2的质量（2）需消耗HCl的物质的量,其中被氧化的HCl的物质的量

在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制的448ml氯气.计算：（1)需消耗MnO2的质量（2）需消耗HCl的物质的量,其中被氧化的HCl的物质的量 在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制得4.48L氯气.计算：计算：需消耗HCl的物质的量,其中被氧化的HCl的物质的量? 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反 在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 1.求反应中被氧化的HCL在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 1.求反应中被氧化的H 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,从中 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求 在反 应MnO2十4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2＋2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得在反应MnO2十4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2＋2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3．55gCl2,试求：（1）反应消耗的氧 若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量 在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LCl2,求1.反应消耗的HCl的物质的量2.被氧化的HCl的质量 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求1反应消耗的氧化剂的质量2反应消耗的HCL的物质的量 用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是? 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：1：若用的浓盐酸为12mol/L,则该盐酸的溶质质量分数为多少?（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)2:若用8.7gMnO2与足量浓盐 Cl2 与NaOH溶液反应用小苏打治疗胃酸过多：实验室里浓盐酸与MnO2反应制：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 实验室用24克石灰石与足量的盐酸反应制得8.8克二氧化碳气体,求石灰石中CaCO3的质量分数? 实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2,若制取等量的Cl2,电子转移数量少得是( )A.KClO3与浓盐酸反应 B.MnO2与浓盐酸反应C.KMnO4与浓盐酸反应 D.K2Cr2O7和 已知实验中用MnO2与浓盐酸反应制氯气时,当溶液中盐酸浓度降为4摩尔每升时即不再有氯气产生.常用浓盐酸为12摩尔每升,计算将8.7克MnO2完全消耗,需浓盐酸的体积为及毫升?若实际实验中消耗盐 在实验室用浓盐酸制氯气的反应中MnO2的作用是? 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,若有200ml10mol|l的浓盐酸与足量的二氧化锰固体反应加热,则生成氯的物质的量与0．56比较 原因是