作业帮Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O 当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O请问 当n(HNO3)/n(Fe)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:08:14
Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O 当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O请问 当n(HNO3)/n(Fe)
Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,
当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O
当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O
请问 当n(HNO3)/n(Fe)<8/3时,发生的反应是什么呢?(是第一条还是第二条反应
还是二者兼有呢?)
(注:g是指气体)
Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O 当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O请问 当n(HNO3)/n(Fe)
首先要明白一点,硝酸把铁氧化,一定生成,+3价铁离子,不会氧化成亚铁离子.之所以会生成+2价铁离子,是因为过量的铁把铁离子还原成亚铁离子了.把这两个反应方程式加在一起,得到的就是上面的第二个方程式.
当n(HNO3)/n(Fe)=>4时,硝酸是过量的,生成的全部是Fe3+.
当n(HNO3)/n(Fe)<4时,也就是硝酸不足量了,铁相对来说就是过量的了,那么就会有铁与铁离子反应,生成亚铁离子的反应了.
当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,过量的铁正好能够把铁离子完全还原成亚铁离子.
当n(HNO3)/n(Fe)<8/3时,铁的量就更多了,在把铁离子完全还原后,还有铁剩余.
无论谁过量,第一步反应一定是硝酸把铁氧化成铁离子的反应；当铁过量时,才会发生铁离子被铁还原的反应.如果你是要探讨这个问题,以上就是分析过程.如果这是个题目,那么只能说出题人并没有把这个过程弄清楚.或者他想考察你对铁与硝酸反应的认识情况.
其实这是个分步反应
首先发生Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O
然后如果铁过量
就继续反应：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 对吧
所以n(HNO3)/n(Fe)=8/3时，把两条方程式合并一下 就得到
Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2...
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其实这是个分步反应
首先发生Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O
然后如果铁过量
就继续反应：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 对吧
所以n(HNO3)/n(Fe)=8/3时，把两条方程式合并一下 就得到
Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
所以n(HNO3)/n(Fe)<8/3时
发生的反应就是：
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO↑+ 2H2O 和Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
写两条方程式，不要合并！！
此时溶液里亚铁离子和铁离子都有
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还有，Fe遇到浓硝酸钝化，不反应
楼主题问错了吧，
Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,
这是因为铁可以与3价铁离子反应生成2价铁离子
而楼主说的反应只有14112这种配平方法没有错啊，能讲详细点吗能否说明一下原题？抱歉，没有原题，是在下想出来的疑问这个问题有成题的，一般选择题喜欢这么出，Fe与稀硝酸反应用量问题都是这样的，Fe过量会产生亚铁离子，少量就是铁离子。额请问“14112这种配平方法”？...
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楼主题问错了吧，
Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,
这是因为铁可以与3价铁离子反应生成2价铁离子
而楼主说的反应只有14112这种配平方法
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