作业帮0.1摩尔每升的纯碱溶液在常温下PH的范围写出制备ZnSO4.7H2O(七水硫酸锌）的六个操作步骤，并指出每一步骤操作的目的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 16:53:48
0.1摩尔每升的纯碱溶液在常温下PH的范围写出制备ZnSO4.7H2O(七水硫酸锌）的六个操作步骤，并指出每一步骤操作的目的
0.1摩尔每升的纯碱溶液在常温下PH的范围
写出制备ZnSO4.7H2O(七水硫酸锌）的六个操作步骤，并指出每一步骤操作的目的
0.1摩尔每升的纯碱溶液在常温下PH的范围写出制备ZnSO4.7H2O(七水硫酸锌）的六个操作步骤，并指出每一步骤操作的目的
假设CO3^2-完全水解,则c(OH-) = 0.1mol/L,pH = 14 + lg0.1 = 13
假设CO3^2-全没有水解,则pH = 7
实际情况介于两者之间,所以7 < pH < 13
实际pH在10~11
0.1mol/L Na2CO3溶液PH约为11-12
①使过量的锌与稀硫酸反应； 生成ZnSO4 ②过滤；除去不溶性杂质 ③蒸发； 使溶液浓缩 ④冷却结晶； 使其结晶析出 ⑤过滤；晶体与溶液分离 ⑥干燥晶体； 除去晶体表面的附着水。
0.005摩尔每升的硫酸溶液,在常温下的ph值为多少?
0.1摩尔每升的纯碱溶液在常温下PH的范围写出制备ZnSO4.7H2O(七水硫酸锌）的六个操作步骤，并指出每一步骤操作的目的
0.1摩尔/升的纯碱溶液在常温下PH的范围为探究纯碱溶液呈碱性是由碳酸根离子引起的，请设计一个简单的实验方案
现有0.1摩尔每升的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH其正确的操作是?
常温下,用0.01摩尔每升的HC l 溶液滴定未知溶度的NaOH 溶液.计算：0.01摩尔每升HCl 溶液的pH
常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH,
常温下,将0.1摩尔每升盐酸溶液与0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9求问,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,及离子浓度大小比较.
常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大
常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离子浓度大小顺...常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离
已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液
0.1摩尔每升醋酸铵溶液的PH是多少?
常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.则溶液中各离子浓度与CH3COOH的浓度大小顺序为
0.1摩尔每升的氯化铵的PH室温下
在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少
0.1摩尔每升的硫酸和氢氧化钠的水溶液,从常温下加热至90度,哪个的PH不变?为什么?
往一升0.2摩尔每升的NH3H2O中通入多少摩尔HCl气体才能使溶液PH为9.25（常温 忽略体积变化）急!
常温下某溶液中OH等于10摩尔每升问其PH值是多少?要又计算公式