在一个化学反应中,键能变化的正负大小和反应容易程度有无关系?如果有,是什么?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 20:35:12

在一个化学反应中,键能变化的正负大小和反应容易程度有无关系?如果有,是什么?
在一个化学反应中,键能变化的正负大小和反应容易程度有无关系?如果有,是什么?

在一个化学反应中,键能变化的正负大小和反应容易程度有无关系?如果有,是什么?
键能的大小与反应的难易程度是有关系的.因为化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成.化学键断裂需要吸收能量,而形成化学键则需要释放能量.键能低的所需能量低,相对比较容易断裂,比键能高的更容易发生反应.而键能高的,反应需要的条件就相对难一些.

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变化这个问题很不好回答，我不清楚你的学习阶段，所以没法用合适你的语言来解释。
先来看几个概念吧
相信你已经知道化学反应是旧键的断裂和新键的生成，那么键能的变化也同样包括两个阶段，断裂阶段吸热，生成阶段放热。第一阶段吸收的热量，有个专门的名称，叫活化能，而整个反应的能量变化，叫做焓。
一般而言，放热反应比吸热反应容易发生，活化能低的反应容易发生。
不过，化学上没有"容易"这个词，有两个概念，速率和限度，速率好理解，就是速度，那什么是限度?任何化学反应都在一定程度上可逆，那么一个反应进行的程度就是限度。
那么，高温下，放热反应限度低，不容易发生，吸热反应容易发生。
但是另一个角度来说，温度越高，反应速度越快，容易发生(活化能)
典型的例子是氢气与氮气生成氨的反应，该反应放热，但是常温下无法进行，因为氢氢键和氮氮三键很难断裂，但是这个反应偏偏又是个放热反应，温度越高越不利。因此在合成氨工业中，要根据时间，加热所需成本，反应限度，设备耐受能力等条件，选择一个合适的反应温度。

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