作业帮关于电解质,电离的一系列问题为什么有些分子如HCl在水中能电离成离子,水分子作用于它们是怎样一个具体过程,金属氧化物如MgO也是电解质,它在水中电离出什么离子?有没有什么电解质是在
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:37:43
关于电解质,电离的一系列问题为什么有些分子如HCl在水中能电离成离子,水分子作用于它们是怎样一个具体过程,金属氧化物如MgO也是电解质,它在水中电离出什么离子?有没有什么电解质是在
关于电解质,电离的一系列问题
为什么有些分子如HCl在水中能电离成离子,水分子作用于它们是怎样一个具体过程,金属氧化物如MgO也是电解质,它在水中电离出什么离子?有没有什么电解质是在水溶液中不导电,只在熔融状态下导电呢?纯水也能导电吗?在有些离子方程式中不溶物质如GaCO3仍写原化学式,但实际上参与反映的还是电离出的少量碳酸根离子对吗?那少量为什么沉淀还会消失,是在不断慢慢电离吗?还是反应后的钙离子是得失电子如2H+的电子使H还原成原子而形成的呢?还想知道一些强弱电解质的区别及各有哪些,非电解质有哪些,
关于电解质,电离的一系列问题为什么有些分子如HCl在水中能电离成离子,水分子作用于它们是怎样一个具体过程,金属氧化物如MgO也是电解质,它在水中电离出什么离子?有没有什么电解质是在
1.HCl本身是分子,氢离子与氯离子的共用电子对只是偏离氢原子与偏向氯原子的关系,而HCl在水中电离成离子,微观上则是众多的水分子强硬地把HCl拆成H+与Cl-,使电子对彻底远离了氢原子,完全交给了氯原子,这样,原来的分子就在水中电离成了阴阳离子.
2.你可要注意啊,MgO是会与水反应生成氢氧化镁的（可以类比氧化钙与水反应化合成氢氧化钙,二者是同一主族的）,这样,它实际是先与水发生化学反应生成物氢氧化物,再在水中电离,电离出Mg2+与OH-两种离子.
3.找出一种不与水反应,且不溶于水的离子化合物即可,比如CaF2（俗称萤石）,它是离子晶体,熔融状态下导电；而它又难溶于水,且不与水反应,所以水溶液不导电.
4.溶液的导电性由阴阳离子数目及所带电荷数决定,本质是溶液中的电荷浓度.一般说来,纯水不导电,这是因为纯水只有水分子,而水的电离程度很低,常温下氢离子、氢氧根离子的浓度都只有0、0000001mol/L,所以近乎于不导电.而非纯水一般含有电解质,极大地提高了离子电荷浓度,所以显现出较强的导电性.
5.以CaCO3与HCl反应为例：你的第一种想法非常好,很正确,你的猜测也是正确的,这里就有一个平衡的思想在里面了.CaCO3是强电解质,虽然难溶于水,但溶于水的部分全部电离生成Ca2+与CO3 2-,这里存在一个沉淀溶解平衡：
CaCO3 =可逆= Ca2+ + （CO3）2-
这样,氢离子实际上只与CO3 2-反应,但是消耗了CaCO3溶解并电离出的CO3 2-,使平衡产物的浓度减小,所以促进了平衡的正向移动（勒沙特列原理,看些平衡的知识,很容易就明白了）,促使更多的CaCO3溶解电离,新电离出的CO3 2-继续与H+反应,如此反复,直至CaCO3与盐酸完全反应.
你可要注意,这是复分解反应,没有电子的得失,Ca元素始终是以离子的形式存在的,只是在存在形式为CaCO3时,离子被离子键束缚住了,所以表现不出导电性.
6.中学比较注重概念.
（1）电解质和非电解质都必须是化合物,单质什么都不是；
（2）强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质在水溶液中部分电力,非电解质在水溶液中或熔融状态下不电离；
（3）物质分类
强电解质：中学所见到的所有的盐类都是,还有强酸、强碱.区分一下,强弱电解质与物质可溶性无必然关系,如碳酸钙不可溶,确实强电解质.
弱电解质：弱酸（醋酸）、弱碱（氨水）
非电解质：如SO2、NO2、SO3等等