作业帮由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L（标准状况）,则原合金不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金必须用极值法！A选项：先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 18:25:12
由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L（标准状况）,则原合金不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金必须用极值法！A选项：先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.
由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L（标准状况）,则原合金不可能是?
A、Mg-Cu合金
B、Mg-Fe合金
C、Al-Zn合金
D、Fe-Zn合金
必须用极值法！A选项：先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.25x24=6，然后Cu=2，这样能看出什么。还有一个问题就是什么叫3价的可以置换出3价的，2价的可以置换出2价的？
由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L（标准状况）,则原合金不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金必须用极值法！A选项：先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.
根据关系式
24g 22.4L
x 5.6L
x=6g
Fe~H2
56g 22.4L
y 5.6
y=14g
54 67.2
z 5.6
z=4.5
Zn~H2 需要Zn 16g
把每一个能产生H2的金属都算出来 如果不是合金而是纯度金属能产生的氢气.
Mg 6g Fe14g Al 4.5g Zn 16g
既然是合金,那么质量应该控制在这个范围内比如A
Mg-Cu Mg需要6g就能得到5.6L气体,其余2g就是铜即可.
B、Mg-Fe合金 Mg需要6g 铁需要14g 两者之间可以取一个合适的值得到8g合金
C 同B处理.
对于D来说,即使全是Fe 也需要14g的Fe才能得到5.6L,即使全是Zn来说更需要16g才能得到5.6L 怎么可能才8g就可以了呢,所以二者无论怎么合金 都不可以
一种方法：把选项中出现的金属，都认为是8g，再算出得到H2的体积，只要一种金属得到H2的体积大于5.6，另一种得到H2的体积小于5.6，都是可能的结果。
另一种方法：用平均摩尔质量来求，一种金属的摩尔质量大于平均值，另一种小于，就是可能的结果。这种方法的时候，一般先假设所有金属都是+2价（则Na的摩尔质量为46了，Al的为18了，还有不反应的认为是无穷大）必须用极值法！A选项：先用5.6/...
全部展开
一种方法：把选项中出现的金属，都认为是8g，再算出得到H2的体积，只要一种金属得到H2的体积大于5.6，另一种得到H2的体积小于5.6，都是可能的结果。
另一种方法：用平均摩尔质量来求，一种金属的摩尔质量大于平均值，另一种小于，就是可能的结果。这种方法的时候，一般先假设所有金属都是+2价（则Na的摩尔质量为46了，Al的为18了，还有不反应的认为是无穷大）
收起
解:设原合金为A,该合金反应生成盐的化合价为+2,访合金的相对原子质量为X,反应化学方程式为:
A+H2SO4=ASO4+H2↑
X 22.4
8g 5.6L
X=32
则访合金中相对原子质量一个大于32,一个小于32,
A镁的相对原子质量24小于32,...
全部展开
解:设原合金为A,该合金反应生成盐的化合价为+2,访合金的相对原子质量为X,反应化学方程式为:
A+H2SO4=ASO4+H2↑
X 22.4
8g 5.6L
X=32
则访合金中相对原子质量一个大于32,一个小于32,
A镁的相对原子质量24小于32,铜不反应并且相对原子质量大于32,所以A可能;
B镁的相对原子质量24小于32,铁的相对原子质量56大于32,所以B可能;
C铝化合价转化为+2时,铝的相对原子质量可以看成18,小于32,锌的相对原子质量为65大于32,所以C可能;
D铁的相对原子质量为56大于32,锌的相对原子质量为65也大于32,所以不可能.
收起