作业帮这个 图怎么看啊 为什么选C 这种题的图 咋看.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 06:13:21
这个 图怎么看啊 为什么选C 这种题的图 咋看.
这个 图怎么看啊 为什么选C 这种题的图 咋看.
这个 图怎么看啊 为什么选C 这种题的图 咋看.
2X+Y===2Z
正反应是气体体积缩小的反应,即增大压强,平衡向正方向移动.
由图可知,当温度相同即T2时,压强为P1时Z多,即P1大 P1>P2
另压强相同时来比较不同温度的情况：
即比较P2时的2种情况,这题中需要注意的一点是 T1、T2温度时达到平衡所需要的时间,有图可知T1先达到平衡,则T1>T2（温度越高反应速率越快）,因T1>T2,但T1时Z少,即升高温度平衡向逆反应方向移动了,即正反应为放热反应.
解决这类题时,（1）压强相等,比较不同温度的情况
（2）温度相同,比较不同压强的情况.
相同温度T2平衡时，压强p1的z浓度比p2高，易知反应在压强增加时平衡向右移动，所以p1>p2
相同压强p2平衡时，温度T1反应更快，但z的浓度相对较低，可见T1温度较高，加速反应进行，但由于正反应放热，高温使平衡向逆反应方向进行，所以T1>T2，正反应放热
所以选C...
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相同温度T2平衡时，压强p1的z浓度比p2高，易知反应在压强增加时平衡向右移动，所以p1>p2
相同压强p2平衡时，温度T1反应更快，但z的浓度相对较低，可见T1温度较高，加速反应进行，但由于正反应放热，高温使平衡向逆反应方向进行，所以T1>T2，正反应放热
所以选C
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先看相同条件下的情况，再判断。
如从上往下的前两条线，T相等再判断P对反应影响。才有P1>P2；压强越大，产物越多。
再看第二三条，P相等再看T的影响。
先看P相等T不同时，那个时间短，时间段的温度高，排除了AB，这是一个3分子气体生成一分子气体的方程式，再看T相等P不同时，压力高有助于反应正向进行，则压力越高时N越大。压力相同时温度升高N变小，因此温度高不利于反应正向进行，所以正反应放热...
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先看P相等T不同时，那个时间短，时间段的温度高，排除了AB，这是一个3分子气体生成一分子气体的方程式，再看T相等P不同时，压力高有助于反应正向进行，则压力越高时N越大。压力相同时温度升高N变小，因此温度高不利于反应正向进行，所以正反应放热
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首先先看相同温度下，比较压强p₁、p₂， p₁和T₂（最上面）所在曲线比p₂和T₂（中间）所在曲线高，即生成Z(g)的n多，增加压强，往压强减小的方向进行，说明p₁＞p₂。
再看相同压强下，比较温度T₁、T₂，T₁和p₂（最下面）所在曲线比p&#...
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首先先看相同温度下，比较压强p₁、p₂， p₁和T₂（最上面）所在曲线比p₂和T₂（中间）所在曲线高，即生成Z(g)的n多，增加压强，往压强减小的方向进行，说明p₁＞p₂。
再看相同压强下，比较温度T₁、T₂，T₁和p₂（最下面）所在曲线比p₂和T₂（中间）所在曲线先出现拐点，说明T₁＞T₂，因为温度越大，反应越快；但T₁（最下面）所在曲线却比T₂产生的Z(g)的n少，升高温度，反应向吸热方向进行（左），所以正方向为放热反应。
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勒夏特列原理 你应该学了吧 你现在所学的就是围绕这个学的 你要自己明白这个定理 而不是单单问你一个问题懂吗？ 勒夏特列原理即化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 懂吗？ 即多的向少的地方移动 导致所谓的平衡移动。...
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勒夏特列原理 你应该学了吧 你现在所学的就是围绕这个学的 你要自己明白这个定理 而不是单单问你一个问题懂吗？ 勒夏特列原理即化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 懂吗？ 即多的向少的地方移动 导致所谓的平衡移动。
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