过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,取质量相等的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液...过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,取质量相等的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液呈中性,并
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 14:42:46
过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,取质量相等的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液...过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,取质量相等的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液呈中性,并
过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,取质量相等的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液...
过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,取质量相等的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液呈中性,并放出标况下的气体2.24L.将生成的气体通过另一份混合物,充分反应后体积变为2.016L(标况),试求:1.原混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量之比?2.所用盐酸的物质的量浓度
过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,取质量相等的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液...过氧化钠和碳酸氢钠的混合物,取质量相等的两份,一份加入100ml盐酸中,恰好完全反应,溶液呈中性,并
设nNa2O2=x,nNaHCO3=y.
所以,x/2 + y =0.1mol x/2+y/2=0.09mol
x=0.16mol y=0.02mol
8:1
NaHCO3消耗的HCl=y=0.02mol NaOH消耗的HCl=2x=0.32mol
盐酸的物质的量浓度 ==0.34/0.1 =3.4mol/L
一百字只能这样
剩下的2.016是氧气,就是0.09mol,过氧化钠与生成氧气的摩尔比是2:1,一份混合物的过氧化钠是0.18mol,原来混合物有过氧化钠是0.36mol
减少的气体是二氧化碳0.01mol,是碳酸氢钠现和NaOH反应后的再和HCl反应而放出二氧化碳0.01mol。或者是HCl现和NaOH反应后剩下的再和碳酸氢钠。
按第一种假设一份混合物的过氧化钠是0.18mol,生成0.18mo...
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剩下的2.016是氧气,就是0.09mol,过氧化钠与生成氧气的摩尔比是2:1,一份混合物的过氧化钠是0.18mol,原来混合物有过氧化钠是0.36mol
减少的气体是二氧化碳0.01mol,是碳酸氢钠现和NaOH反应后的再和HCl反应而放出二氧化碳0.01mol。或者是HCl现和NaOH反应后剩下的再和碳酸氢钠。
按第一种假设一份混合物的过氧化钠是0.18mol,生成0.18mol的NaOH,和0.18mol碳酸氢钠反应,生成0.18mol碳酸钠,而放出二氧化碳0.01mol,需要全部的碳酸钠转化为碳酸氢钠后再生成二氧化碳0.01mol,那么是要0.19mol的HCl.
按第二种假设一份混合物的过氧化钠是0.18mol,生成0.18mol的NaOH,消耗0.18mol的HCl,放出二氧化碳0.01mol要HCl的0.01mol,共有HCl是0.19mol
HCl的物质的量浓度是0.1mol/L
碳酸氢钠是0.18mol(第一种假设)或者是0.01mol(第二种假设)
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