作业帮醋酸可以去铁锈,在溶液中以弱酸形式电离出H离子,而NaCl在溶液中完全电离出Cl,而Cl离子和H离子在溶液（HCl）时,可不可以加快醋酸与铁锈反应.虽然我也知道,弱酸不会生成强酸.但是我从生物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 03:02:28
醋酸可以去铁锈,在溶液中以弱酸形式电离出H离子,而NaCl在溶液中完全电离出Cl,而Cl离子和H离子在溶液（HCl）时,可不可以加快醋酸与铁锈反应.虽然我也知道,弱酸不会生成强酸.但是我从生物
醋酸可以去铁锈,在溶液中以弱酸形式电离出H离子,而NaCl在溶液中完全电离出Cl,而Cl离子和H离子在溶液（HCl）时,可不可以加快醋酸与铁锈反应.虽然我也知道,弱酸不会生成强酸.但是我从生物课得知,验证离子对植物的吸收,有的加快,有的抑制!所以在保温瓶里加入醋酸和盐,会不会加快酸与铁锈的反应?我用醋酸都泡了保温瓶一个上午了,都没有去干净铁锈!反应太慢了.
醋酸可以去铁锈,在溶液中以弱酸形式电离出H离子,而NaCl在溶液中完全电离出Cl,而Cl离子和H离子在溶液（HCl）时,可不可以加快醋酸与铁锈反应.虽然我也知道,弱酸不会生成强酸.但是我从生物
反应速率和H+浓度有关,H+浓度大反应速率快,H+浓度小反应速率慢,CH3COOH溶液中加入NaCl,并不能增加H+的浓度,那么CH3COOH和铁锈反应的速率实际上是不会增加的(如果考虑盐效应的话,反应速率会略微增加)
这里牵涉到一个概念：盐效应,在弱电解质溶液(CH3COOH溶液)中加入强电解质盐(NaCl),弱电解质的电离程度会增大,Na+和CH3COO-相互吸引,减弱了H+和CH3COO-的作用,使CH3COOH减少,即使得CH3COOH的电离程度增大,注意：盐效应通常都是很弱的(如果你是刚学这里,就不要看了,这里高中不要求掌握,我只是觉得你说的问题可以用这个解释就给你说了)
一般我们说的强酸反应速率更快是因为,相同物质的量的HCl和CH3COOH,HCl可以完全电离出H+,而CH3COOH只能电离出少量H+,所以总体来看HCl反应速率大于CH3COOH
亲!
这个反应速度只和氢离子浓度有关系。醋酸是弱酸，在水中只能电离出那么点氢离子，你加NaCl是毫无影响的。
换句话说，换一瓶和这个溶液的氢离子浓度（酸性）相同的盐酸溶液，也是这么慢。
另外，高中学的都是基础的、理想的状态。实际影响反应的有n多其他因素。...
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这个反应速度只和氢离子浓度有关系。醋酸是弱酸，在水中只能电离出那么点氢离子，你加NaCl是毫无影响的。
换句话说，换一瓶和这个溶液的氢离子浓度（酸性）相同的盐酸溶液，也是这么慢。
另外，高中学的都是基础的、理想的状态。实际影响反应的有n多其他因素。
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其实化学反应大多是在溶液进行的，对于溶液中的离子反应，本质就是离子相互作用。我们学过电离平衡，水解平衡还有沉淀溶解。我提一点，弱酸不一定不可以制取强酸，这个对于高中是错误的。生物课上不是离子对植物的吸收，而是植物吸收离子，对于一些植物需要的离子，植物会通过主动运输吸收的。大概就是你说的加快，对于不需要的离子就会抑制。
离子反应的快慢从平衡常数可知，与正反应的反应物的浓度有关，特别是离子...
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其实化学反应大多是在溶液进行的，对于溶液中的离子反应，本质就是离子相互作用。我们学过电离平衡，水解平衡还有沉淀溶解。我提一点，弱酸不一定不可以制取强酸，这个对于高中是错误的。生物课上不是离子对植物的吸收，而是植物吸收离子，对于一些植物需要的离子，植物会通过主动运输吸收的。大概就是你说的加快，对于不需要的离子就会抑制。
离子反应的快慢从平衡常数可知，与正反应的反应物的浓度有关，特别是离子浓度。醋酸是弱酸，H+的浓度越高，反应越快。当然还有其他方法了。可以加热的，还有用刷子把铁屑刷刷，捣成粉末就反应快了，不过，无论如何不可能像强酸那样的。朋友
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