总结初中酸碱盐的有关知识

总结初中酸碱盐的有关知识
总结初中酸碱盐的有关知识

总结初中酸碱盐的有关知识
元素及化合物复习四 重要酸 碱 盐
知识要点
1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；
2．酸的化学性质；
3．中和反应及应用；
4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；
5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；
6．溶液的导电性及原因；
7．溶液酸碱度表示——pH及应用；
8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；
9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；
10．CO32-的鉴定；
11.发生复分解反应的条件.
知识提要
1.中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等.
盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36.5.
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性.
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化.
②硫酸H2SO4,相对分子质量98.
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性.
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等.
稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故.因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌.
盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2.生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠.
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解.极易溶于水且放热.有强烈的腐蚀性.
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等.
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性.
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等.
NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
3.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大.对维持人体体液的平衡起着重要作用.它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途.
②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体.它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.
③碳酸钙化学式CaCO3.它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体.石灰石、大理石是重要的建筑材料.还可作人体补钙剂.
4.常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥.
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿.
（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗.磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力.
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等.钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能.
（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料.如KNO3和NH4H2PO4等.
化肥对提高农作物产量有重要作用,但不合理的使用也对环境造成一定的污染.
5.CO32－的鉴定：
取样品与试管中,加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32－.
6.复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.

酸
浓硫酸
1，吸水性（物理性质） 2，脱水性（炭化现象） 3，强腐蚀性

酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）
1， 酸与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，酚酞溶液不变色
2， 酸与活泼金属反应：
锌+硫酸===硫酸锌+氢气（实验室制氢气）
活泼金属+酸——盐+氢气
酸与某些金属氧化物反应：
三氧化二铁+6盐酸===...

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酸
浓硫酸
1，吸水性（物理性质） 2，脱水性（炭化现象） 3，强腐蚀性

酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）
1， 酸与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，酚酞溶液不变色
2， 酸与活泼金属反应：
锌+硫酸===硫酸锌+氢气（实验室制氢气）
活泼金属+酸——盐+氢气
酸与某些金属氧化物反应：
三氧化二铁+6盐酸===2三氯化铁+3水
金属氧化物+酸——盐+水
3， 酸和碱反应
酸＋碱——盐＋水
4， 酸和盐反应
酸＋盐——新酸＋新盐
碱
1， 氢氧化钠（NaOH）俗称火碱，烧碱，苛性钠
2， 氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO（生石灰）+H2O=== Ca(OH)2 （熟石灰，消石灰）
碱的化学性质
1， 能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红
2， 碱能与非金属氧化物反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+ H2O
非金属氧化物＋碱——盐＋水
3，与酸反应 酸＋碱——盐＋水
4，碱和盐反应 碱＋盐——新盐＋新碱
盐
1，与金属反应 金属＋盐——新金属＋新盐
2，与酸反应 酸＋盐——新酸＋新盐
3，与碱反应 碱＋盐——新盐＋新碱
4，盐和盐反应 盐＋盐——新盐＋新盐

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