温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:29:48
温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正

温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正
温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了.
常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正
混合后溶液是0.15mol/L的NaY
由于pH=9
所以HY是弱酸.碱性是由于NaY中Y-离子水解造成
水解出的OH-也算作水电离出的,所以水电离出OH-浓度为10^-5mol/L
B的排列可以看出溶液中阴离子总电荷数超过了阳离子总电荷数,实际上两者应该相等,
氢氧跟离子浓度大于氢离子浓度没有错,所以钠离子浓度要比Y-离子浓度大
（本来Y-和Na+浓度应该相等,但是Y-有一部分水解,所以浓度下降,比Na+浓度低）
水解离出来的氢离子和氢氧根离子数应该相等,但是氢离子由于Y-水解被消耗生成HY
因此已有的H+浓度加HY浓度等于氢氧根离子浓度,C正确
D选项等号前面是正确的,但是浓度值应为0.15mol/L
所以答案选C

温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正 温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正 室温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是A 化学高手进,求详解.常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） 为什么溶液混合后为0.15mol/L? 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9.A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L为什么A错?我觉得应该是溶液显碱性,所 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L 高中化学题, 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝10^ 室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/LB.溶 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是A混合溶液由水电离出来c(H+)=c(OH-)=10^-9mol/lB溶液中离子浓度:c(Y-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(OH-)＞c(H+)C c(OH-)-c(HY)=c(H+)=10^-9mol/lDc( 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph 等渗溶液·等渗溶液·配位数1下列各组溶液是等渗溶液的是( )A．0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/LCaCl2溶液B．0.3mol/LCaCl2溶液与0.3mol/L葡萄糖溶液C．0.2mol/L葡萄糖溶液与0.1mol/LNaCl溶液D．0.2mol/LNaCl溶液与0.1 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH= 8常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答以下问题 1.混合溶液PH=9的原因是 0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH?0.3mol／NAOH溶液与0.1mol／lHNO3溶液等体积混合，所得溶液PH？ 常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液 在线等!立即加分!常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8 .试回答下 常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积.常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合：1、混合溶液显 性, 温下,取1mL 0.5mol/L的H2SO4溶液稀释成1000mL的溶液,稀释后溶液的pH多少? .取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下..取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,所产生气