作业帮为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH值大于同浓度的(NH4)2HPO4?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 00:42:23
为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH值大于同浓度的(NH4)2HPO4?
为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH值大于同浓度的(NH4)2HPO4?
为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH值大于同浓度的(NH4)2HPO4?
这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为
强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4 Ca(NO3)2 NaCl
强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3 K2SO3 （Ac）2Ca
弱碱强酸盐,CuSO4 FeCl2 Mg（NO3）2
弱碱弱酸盐,不举例了,上面的字迹组合把.
凡是弱碱和弱酸,都是自水中不能完全电离或不电离,而水分子又在不断的电离出氢离子和氢氧根离子.例如水中有铜离子,那么铜离子就有和水电离出的氢氧根离子结合的趋势,（水的电离需要保持一个平衡,这样就会促使更多的水电离）这样与铜离子结合的氢氧根离子就显现不出它原本的碱性了,氢离子浓度就会大于氢氧根,溶液现酸性,这就是为什么硫酸铜溶液是酸性的.
现在前一组因为磷酸二氢根会电离成氢离子和磷酸一氢根离子,且电离作用大于其水解作用,故溶液显酸性,且只与磷酸二氢根浓度有关
第二组磷酸氢钠是强碱弱酸盐,磷酸氢根更有与水电离出的氢离子结合成磷酸二氢根离子的趋势,而钠不会与水中的氢氧根结合,所以溶液呈碱性,后面同理,但磷酸氢铵是弱碱弱酸盐,铵根离子是弱碱的阳离子,也会和水电离出的氢氧根有结合的趋势,所以这样就抵消了一部分,碱性就没有磷酸氢钠强
解析：
磷酸比较特殊，可与碱性物质或金属形成三种盐类，即磷酸二氢盐M（H2PO4）x、磷酸一氢盐M（HPO4）x与正盐M（PO4）x ，M代表金属离子或类金属离子。
其中在磷酸二氢盐的水溶液中磷酸二氢根的电离作用大于其水解作用，显酸性，其pH值只与磷酸二氢根电离有关，与金属离子无关。
其中在磷酸一氢盐的水溶液中磷酸一氢根的电离作用小于其水解作用，显碱性，其pH值与对应的...
全部展开
解析：
磷酸比较特殊，可与碱性物质或金属形成三种盐类，即磷酸二氢盐M（H2PO4）x、磷酸一氢盐M（HPO4）x与正盐M（PO4）x ，M代表金属离子或类金属离子。
其中在磷酸二氢盐的水溶液中磷酸二氢根的电离作用大于其水解作用，显酸性，其pH值只与磷酸二氢根电离有关，与金属离子无关。
其中在磷酸一氢盐的水溶液中磷酸一氢根的电离作用小于其水解作用，显碱性，其pH值与对应的金属离子有关，例如同浓度的强碱溶液pH值高于同浓度的弱碱溶液pH值，而氨水为弱碱，浓度相同的情况下，其碱性弱于氢氧化钠。
正盐水溶液显碱性。
收起