电化学中的阴极保护法怎样理解?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 17:15:32
电化学中的阴极保护法怎样理解?

电化学中的阴极保护法怎样理解?
电化学中的阴极保护法怎样理解?

电化学中的阴极保护法怎样理解?
牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为:将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀.因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极,因而叫做牺牲阳极(原电池的阴极)保护法.

要牺牲阳极,用其他更活泼的金属来作阳极,代替腐蚀。

通电后,阳极的金属会失电子,变成阳离子,阴极则得电子,形成阴离子。

阴极是失电子的一端,既然发生了电子的转移我们就可以认为已经发生了化学反应,所以阴极必然会被消耗,阴极的消耗必然会给电池造成损害,因此要阻止其发生,所以就有了阴极的保护。简单的说就是要阻止阴极在电池工作中的消耗。
我是这么理解的,不知道能不能帮上忙...

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阴极是失电子的一端,既然发生了电子的转移我们就可以认为已经发生了化学反应,所以阴极必然会被消耗,阴极的消耗必然会给电池造成损害,因此要阻止其发生,所以就有了阴极的保护。简单的说就是要阻止阴极在电池工作中的消耗。
我是这么理解的,不知道能不能帮上忙

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