以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑ 根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH- 因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 13:29:54
以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑ 根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH- 因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴

以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑ 根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH- 因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴
以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性
根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑
阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑
根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH-
因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴极反应的进行 氢离子浓度减少 化学平衡发生移动 也就是说水要继续电离 但氢离子出去 剩下氢氧根 所以溶液最终会成碱性
请问 请你们说出你们的看法 还有的就是生成沉淀的数量怎么变
但这道题的答案是不能变为碱性 最终成中性 请主要回答溶液PH变化 沉淀变化我懂了

以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑ 根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH- 因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴
答案是对的
假设Alcl3为1mol,根据阴阳极反应方程式可知,阳极3mol氯离子完全放电时,阴极有3mol氢离子放电,在阴极就会剩余3mol氢氧根离子,溶液中的1mol铝离子与3mol氢氧根离子恰好完全反应生成沉淀.只剩下水,呈中性

以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式 溶液为H2SO4的电解化学方程式用碳棒作电极阳极电极方程式?电解化学方程式(总)? 电解池电极均为碳棒,溶液为NaHSO4的电解方程式急 以碳棒为电极 电解Alcl3溶液 溶液的PH能否变为碱性根据我得理解 阴极反应 2H+ + 2e- = H2 ↑阳极反应 2CI- - 2e- = Cl2↑ 根据水溶液电离平衡 H2O= H+ + OH- 因为阴极反应中的H+是水电离出的氢 随着阴 电解水时(加入少量硫酸或氢氧化钠溶液)以碳棒作电极,阳极的电极反应式为?产物是什么?阴极的电极反应式为?产物是什么?电解方程为_______ 2朋友们帮帮忙,面试测试题,1.以碳棒作为电极电解CUSO4溶液,请写出阴极和阳极的电极反应方程式 以石墨棒为电极,电解硝酸银溶液的电极反应式和总反应式 用碳棒做电极,电解NACL溶液时,与电源正极相连的电极上产生?负极上产生? 以铁为阳极电解氯化钠溶液求电极反应式 电解硫酸铜溶液,用铁和石墨碳棒做电极,阴阳两极电极反应式? 以铁为阳极,以石墨为阴极,电解硫酸铜溶液的电极反应式,电解总反应式? 以铁作为阳极电解氯化铜溶液的电极方程式 分别以铜为电极和以铂为电极电解Na2SO4溶液有什么区别? 以Fe为电极,电解NaCl溶液,的阳极反应式?RT 以石墨为电极电解Cu(No3)2溶液的总反应式? 电解池中以铜做阳极,碳棒做阴极,电解稀硫酸溶液的方程式是什么? 电解硫酸钠为什么说会生成硫酸和氢氧化钠以碳棒作为电极 电解硫酸钠溶液 此设备中还有阴、阳离子交换膜 这是天利38套上的一道题 这个答案竟然是对的 求高人指教！！！ 电解池中的两个电极（X、Y）都为碳棒.若电解池为500ml含A溶质的某种蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色固体生成,Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取