在温度为830K时,有下列可逆反应如图,若起始浓度c（CO)=2mol/L,c（H2O)=3mol/L反映达平衡时,测得二氧化碳的浓度为1.2mol/L.保持温度不变,若将水的起始浓度增大到8mol/L,求达平衡时,CO的转化率为多少?

在温度为830K时,有下列可逆反应如图,若起始浓度c（CO)=2mol/L,c（H2O)=3mol/L反映达平衡时,测得二氧化碳的浓度为1.2mol/L.保持温度不变,若将水的起始浓度增大到8mol/L,求达平衡时,CO的转化率为多少? 830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 △H”“ 在某温度下,可逆反应mA+nB=pC+qD的平衡常数为k,下列说法正确A K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大.B K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大.这怎么判断额 在一定温度下,可逆反应达到平衡时K值一定,其混合气体的相对分子量一定吗? 一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m,n,p一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态：①体系 为什么再通入co是不变12．有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15.（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下 830℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) 的化学平衡常数K=1,该温度下,转化率!在体积为1L的密闭容器中,充入CO和水蒸气各1mol,反应达到平衡时CO的转化率为 A.50 % B.60 % C.70% D.80% 为何化学平衡常数只与温度有关对于一个反应前后体积变化的可逆反应,如2SO2+O2=2SO3,平衡时平衡常数为K,如果增大压强,平衡向正方向移动,根据公式,那么此时K'不应该大于K吗? 已知：可逆反应aA+bB===cC中,A和C的物质的量随温度的变化曲线如图说示,下列说法正确的是A该反应在T1,T3温度时处于化学平衡状态 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C若a+b=c,则增加压强平衡一定 在某恒容的密闭容器中,可逆反应A（g）+B（g）=可逆=xC（g）有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是A温度：T1＜T2B压强P1＞P2C该反应是吸热反应Dx的值为1帮我解释下 这个图 和各个选项 谢谢 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 .2.若830k时.起始浓度c（CO)=amo 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 .2.若830k时.起始浓度c（CO)=amo 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度 如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度, 【高二化学】关于化学速率与平衡》》》可逆反应CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K时,K=2.60,问：（1）当CO和H2O的起始浓度为2mol/L,时,CO的转化率是多少?（2）当CO 在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别为0.4mol.L^(-1)、1.0mol.L^(-1),经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19.试判断当打平衡状态时SO 一：在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算（1）该温度下标准平衡常数K是多少（已算出是0.354）（2）若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力 这道图像题怎么分析的啊,由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是 A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体C．正反应一定