作业帮什么是电离,什么是电解?什么是水解顺便把微观过程也说吧为什么说弱电解质电离程度小于水解?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 10:56:50
什么是电离,什么是电解?什么是水解顺便把微观过程也说吧为什么说弱电解质电离程度小于水解?
什么是电离,什么是电解?什么是水解
顺便把微观过程也说吧
为什么说弱电解质电离程度小于水解?
什么是电离,什么是电解?什么是水解顺便把微观过程也说吧为什么说弱电解质电离程度小于水解?
1.电离：电解质（酸碱盐）在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程.
如：KOH==K+ + OH-； HF==H+ + F-；CuSO4==Cu2+ + (SO4)2-
2.电流通过物质而引起化学变化的过程.化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程.
如：CuCl2是强电解质且易溶于水,在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－.
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－
通电前,Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下,改作定向移动.溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动,带负电的氯离子向阳极移动.在阴极,铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极,氯离子失去电子而被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出.
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：Cl－－2e－＝ Cl2↑
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2(电解）（5）电解质水溶液电解反应的综合分析
在上面叙述氯化铜电解的过程中,没有提到溶液里的H＋和OH－,其实H＋和OH－虽少,但的确是存在的,只是他们没有参加电极反应.也就是说在氯化铜溶液中,除Cu2＋和Cl－外,还有H＋和OH－,电解时,移向阴极的离子有Cu2＋和H+,因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子,所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜.移向阳极的离子有OH－和Cl－,因为在这样的实验条件下,Cl－和OH－容易失去电子,所以Cl－在阳极上失去电子,生成氯气.
3.物质和水的复分解反应.
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
首先说一下：弱电解质一般指1.弱酸和弱碱 2.弱酸的酸式盐和弱碱的碱式盐.前者只电离不水解（也就是说弱酸弱碱不与水反应,只发生电离）.而“弱酸的酸式盐溶于水水解大于电离”如：碳酸氢钠,碳酸氢钾,碳酸氢铵,硫氢化物,磷酸氢盐（特例：中强酸的酸式盐）等呈碱性；而“中强酸的酸式盐溶于水电离大于水解而呈弱酸性”,如磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐,草酸氢盐（另外还有酒石酸氢盐,苹果酸氢盐,马来酸氢盐,琥珀酸氢盐等等溶于水呈酸性）