1."阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键,叫离子键"这句话为什么错?2.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H－H、

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 16:48:42

1."阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键,叫离子键"这句话为什么错?2.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H－H、
1."阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键,叫离子键"这句话为什么错?
2.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl得键能分别为436 KJ/mol、243 KJ/mol和431 KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应
A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ
3.下列各组元素的原子序数中,能形成XY2的共价化合物的是
A.3与8 B.1与16 C.12与17 D.6与16

1."阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键,叫离子键"这句话为什么错?2.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H－H、
1
多了两个字“吸引”.正确说法是：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.阴阳离子之间的作用力不一定就是吸引.
2
H2 + Cl2 == 2HCl
生成2molHCl,断了1molH-H键和1molCl-Cl键,生成2molH-Cl键.断键吸热,形成键放热.所以吸收了436 + 243 = 679KJ热量,放出2*431 = 862KJ热量.
862 - 679 = 183KJ
所以生成2molHCl放热183KJ,即生成1molHCl放热91.5KJ
选 B
3
A.3与8是Li和O,能形成Li2O,但Li2O是离子化合物,不是共价化合物
B.1与16是H和S,能形成H2S,且H2S是共价化合物.
C.12与17是Mg和Cl,能形成MgCl2,但MgCl2是离子化合物,不是共价化合物
D.6与16是C和S,能形成CS2,且CS2是共价化合物.
选 BD

1、以钠与氯化合生成氯化钠为例：从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷相吸的吸引作用，与原子核之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。
2、1/2*（-436-243+2*431）=91.5 ...

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1.这句话错在“吸引”两个字。离子键的作用力并不都是吸引的，当两个离子间的距离小到一定程度的时候就表现为相互排斥，只有当达到某个引力和斥力相等的平衡状态时，稳定的离子键才能形成。
2.首先根据反应的燃烧现象来看，此反应是放热的。
H2 + Cl2 == 2HCl，这个反应中1摩尔的H-H键和1摩尔的Cl-Cl键断裂，形成2摩尔H-Cl键。断裂1摩尔H-H键耗能436Kj，断裂1摩尔Cl-Cl键耗能243Kj，形成2摩尔H-Cl键放能436*2 Kj。即此系统最终放能-436-243+436*2=183 Kj的能量。又因为题中只需生成1摩尔HCl，故放能183/2=91.5 Kj
选B
3. A.3与8是Li和O，能形成Li2O，但Li2O是离子化合物，不是共价化合物
B.1与16是H和S，能形成H2S，且H2S是共价化合物。
C.12与17是Mg和Cl，能形成MgCl2，但MgCl2是离子化合物，不是共价化合物
D.6与16是C和S，能形成CS2，且CS2是共价化合物。
选 BD

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1，离子键是阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键。2，选B，因为1mol氯气键的断裂需要243J的能量，而1mol的氢气键的断裂需要436J的能量，然后生成了2mol的HCL释放了862J的能量，所以整个反应释放183J的能量，而现在是一摩尔的氯化氢，所以除以2就是B选项。3，选D，CS2是共价化合物...

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