作业帮高一化学求解!如图,第15题!谢谢了!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 06:27:19
高一化学求解!如图,第15题!谢谢了!
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由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg（OH）2和Al（OH）3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg（OH）2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．
（1）由元素守恒可知,n（Al）=n[Al（OH）3]]=7.8g ÷78g/mol
=0.1mol,所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；
n（Mg）=n[Mg（OH）2]=11.6g÷58g/mol=0.2mol,所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g．
答：原合金中镁的质量为4.8g,铝的质量是2.7g．
（2）加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的盐酸,此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl,根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）,根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol,原盐酸的物质的量浓度为0.8mol ÷0.1L=8mol/L．
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
由图可知。19.4g沉淀量最大的时候是镁和铝全部沉淀了。11.6g是铝完全溶解与氢氧化钠了。所以氢氧化镁的质量是11.6g 氢氧化铝的质量是19.4-11.6=7.8g
再根据化学式可计算出两种金属单质的质量
图中0-20这段没有沉淀生成，因为是过量的盐酸与氢氧化钠发生中和反应。所以过量的盐酸的量可根据这段求出。用于反应的盐酸可根据反映方程式求出。...
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由图可知。19.4g沉淀量最大的时候是镁和铝全部沉淀了。11.6g是铝完全溶解与氢氧化钠了。所以氢氧化镁的质量是11.6g 氢氧化铝的质量是19.4-11.6=7.8g
再根据化学式可计算出两种金属单质的质量
图中0-20这段没有沉淀生成，因为是过量的盐酸与氢氧化钠发生中和反应。所以过量的盐酸的量可根据这段求出。用于反应的盐酸可根据反映方程式求出。
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沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，但是氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，所以，m[Mg（OH）2]=11.6g
n【Mg（OH）2】=0.2mol n（Mg）=0.2mol m（Mg）=4.8g
原氢氧化铝沉淀质量m=19.4-11.6=7.8g n【Al（OH）3】=0.1mol m（Al）=2.7g
HCl分为两部分：与金属的反应①n（HCl）=2*n（Mg）+3*...
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沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，但是氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，所以，m[Mg（OH）2]=11.6g
n【Mg（OH）2】=0.2mol n（Mg）=0.2mol m（Mg）=4.8g
原氢氧化铝沉淀质量m=19.4-11.6=7.8g n【Al（OH）3】=0.1mol m（Al）=2.7g
HCl分为两部分：与金属的反应①n（HCl）=2*n（Mg）+3*n（Al）=0.7mol
多余HCl与NaOH的反应② n（HCl）=20ml*5mol/L=0.1mol
总计n=0.8mol C=n/V=0.8/100ml=8mol/L
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