51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.过程51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 12:33:20
51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.过程51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰
51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.
过程51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:
(1)样品中锌的质量分数。
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.过程51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰
这是送分题哦 要掌握
Zn------H2
65 2
X 0.4 X=13g 所以质量分数为 12/20=60%
Zn-------ZnSO4
65 161
13 X X=32.2g
质量分数为32.2/80.5=40%
(1)设参与反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.4g
∴652=
x0.4g,1612=
y0.4g,
解之得;x=13g,y=32.2g;
样品中锌的质量分数为:13g51.20g×100%≈25.4%;
(2)...
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(1)设参与反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.4g
∴652=
x0.4g,1612=
y0.4g,
解之得;x=13g,y=32.2g;
样品中锌的质量分数为:13g51.20g×100%≈25.4%;
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为:32.2g80.5g×100%=40%.
答:(1)样品中锌的质量分数为25.4%;(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为40%.
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设锌的质量为X克,稀硫酸的质量为Y克。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65.38 98 2
...
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设锌的质量为X克,稀硫酸的质量为Y克。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65.38 98 2
X Y 0.4
得65.38/X=2/0.4,X=13.076克。98/Y=2/0.4,Y=19.6克。
(1)样品中锌的质量分数为:13.076/51.2*100%=25.54%
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为:13.076/19.6*100%=66.71%
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