高中化学△H-T△S＜0△H-T△S＜0自发进行（逆向能自发进行） △H-T△S＝0平衡 △H-T△S＞0能自发进行（逆向自发进行） 其△H焓变 △S熵变,与这个与坐标图判定有区别吗?到底什么情况下用什么

[高中化学]关于△H-T△S的问题△H-T△S=0时,如果△H和T△S都大于0、则高温下可自发、如果△H和T△S都小于0、则低温下可自发.△H-T△S小于0 反应能自发.那假设如果△H=2 T△S=3 那么△H-T△S=-1 那 高中化学△H-T△S＜0△H-T△S＜0自发进行（逆向能自发进行） △H-T△S＝0平衡 △H-T△S＞0能自发进行（逆向自发进行） 其△H焓变 △S熵变,与这个与坐标图判定有区别吗?到底什么情况下用什么 为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△高中化学 为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△s应该无法判断是否大于0或小于0 △G=△H-T△S 如何推导? 高中化学问题,关于ΔH-TΔS 自由能变化△G=△H-T△S 这事课本上的一句话 “当△H＞0,△S＞0,或者△H＜0,△S＜0时,反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主,而温度影响的大小 要视△H、 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 △G=△H-T*△S , △H和△S都小于0时,为什么当低T(热力学温度),该反应才为自发反应? △G=△H-T△S 什么时候是自发反应?大于0还是小于0? △G=△H-△S根据这个公式可得T>△H/△S且△H△S>0是反映的条件是高温.问：一个反应满足上述条件,那它在常温下一定不能自发进行吗?如果△H/△S比常温还低呢? △H＜0 NH3+HCl==NH4Cl(固体）为何能自发反应?室温下 △H＜0 如题△S＜0 △H-T△S可能为正也可能为负,怎么就可以发生自发反应了呢! △G=△H-T△S里各字母意思 Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) △H△H大于0吗? 自由能=△H-T△s中T的单位是K,跟摄氏度一样吗 物理中有△S在自然变化中总是增大的,所以是自发反应而化学中△H-T△S＜0则可自发反应 而有部分与前者矛盾 S H I 把上面的S H I T 已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△S的正负符号为（ ）,当体系温度高于980K时,△H-T△S的正负符号为 △G=△H-T△S 怎么用这个公式算出来T 各物理量的单位是什么?怎么换算得出T