过氧化钠与氯化亚铁的反应中,谁是氧化剂,谁是还原剂,反应转移电子各是多少.如何配平?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 02:07:11
过氧化钠与氯化亚铁的反应中,谁是氧化剂,谁是还原剂,反应转移电子各是多少.如何配平?

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4Na2O2 + 6H2O + 4FeCl2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O2↑ 氯化亚铁是还原剂 过氧化钠是氧化剂 转移8电子(转移多少电子还要看量的多少,我这里只是简单化了)

过氧化钠是氧化剂 亚铁是还原剂 O2-+2fe2+=2FE3++O2-

4Na2O2 + 6H2O + 4FeCl2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O2↑ 氯化亚铁是还原剂 过氧化钠是氧化剂 转移8电子(转移多少电子还要看量的多少,我这里只是简单化了)谢谢。。可为什么转移8电子??怎么算???过氧化钠的氧全部变成氢氧根里的氧 ,过氧根一共有8个氧,都是由-1价变成-2价。 水中的氧变成氧气 所以转移了4个 4个铁每个铁升高了1价 所以一共8个...

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4Na2O2 + 6H2O + 4FeCl2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O2↑ 氯化亚铁是还原剂 过氧化钠是氧化剂 转移8电子(转移多少电子还要看量的多少,我这里只是简单化了)

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Na2O2是氧化剂,FeCl2是还原剂

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