作业帮电化学问题……依然是能斯特公式“E⊙=RT/zF*lnK⊙,E⊙是电池反应达到平衡时的电动势.”请问这种说法对吗?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 14:57:21
电化学问题……依然是能斯特公式“E⊙=RT/zF*lnK⊙,E⊙是电池反应达到平衡时的电动势.”请问这种说法对吗?为什么?
电化学问题……依然是能斯特公式
“E⊙=RT/zF*lnK⊙,E⊙是电池反应达到平衡时的电动势.”
请问这种说法对吗?为什么?
电化学问题……依然是能斯特公式“E⊙=RT/zF*lnK⊙,E⊙是电池反应达到平衡时的电动势.”请问这种说法对吗?为什么?
不对.电动势和反应自由能变化有一一对应关系,ΔG=-zFE.平衡时ΔG为0,E也应为0.E⊙是标准电动势,是电池的各物质都在标态下的电动势,不是反应进程中的电动势.标态不是平衡态,与反应进程无关,是不会变的.
能斯特方程E=E⊙-RT/(zF)·lnQ在平衡时Q=K⊙,E=0,就化为楼主问题里的式子.它只用来表示标准电动势,和反应过程里的实际电动势已经没有关系了.
不准确。
K 是氧化还原反应的平衡常数。不管反应是否处在平衡状态，K 值不变。所以对于给定的氧化还原对，不管反应平衡与否，E⊙总是常数。故E⊙不能看成是电池反应达到平衡时的电动势。
电化学问题……依然是能斯特公式“E⊙=RT/zF*lnK⊙,E⊙是电池反应达到平衡时的电动势.”请问这种说法对吗?为什么?
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