化学酸碱盐部分的重点知识!酸碱盐之间发生反应的条件是什么？哪些酸碱盐之间不能反应？还有酸碱盐的辨别？

化学酸碱盐部分的重点知识!酸碱盐之间发生反应的条件是什么？哪些酸碱盐之间不能反应？还有酸碱盐的辨别？
化学酸碱盐部分的重点知识!
酸碱盐之间发生反应的条件是什么？哪些酸碱盐之间不能反应？还有酸碱盐的辨别？

化学酸碱盐部分的重点知识!酸碱盐之间发生反应的条件是什么？哪些酸碱盐之间不能反应？还有酸碱盐的辨别？
第7单元 酸 碱 盐
1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
稀盐酸 氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液 红 蓝
无色酚酞试液 无 红
2. 常见的酸
（1）常见酸的物理性质及用途：
物理性质 用途
盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味.
重要化工产品.用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热. 重要化工原料.可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂
（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质,知道它们的用途.）
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 酸能与多种活泼金属反应,生成氢气；
注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气.
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③ 酸能与某些金属氧化物反应,生成水.
铁锈 氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色.）
3. 常见的碱
（1）常见碱的物理性质及用途：
俗名 物理性质 用途
氢氧化钠
（NaOH）
苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解. 重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污.
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水. 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液.
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）
（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途.）
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 碱能与某些非金属氧化物反应,生成水.
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存.原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应.
4. 酸、碱溶液的稀释方法；
浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.
5. 酸和碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全；
6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应.中和反应有广泛的应用.
7. 溶液的酸碱度可用pH表示.PH与溶液酸碱性的关系：
pH＜7,溶液为酸性；pH＝7,溶液为中性；pH＞7,溶液为碱性.
用pH试纸可测定溶液的酸碱度.
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物.
1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；
2．酸的化学性质；
3．中和反应及应用；
4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；
5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；
6．溶液的导电性及原因；
7．溶液酸碱度表示——pH及应用；
8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；
9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；
10．CO32-的鉴定；
11. 发生复分解反应的条件.
知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等.
(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5.
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性.
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化.
②硫酸H2SO4,相对分子质量98.
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性.
可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等.
稀释浓硫酸时会放出大量的热,很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故.因此,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌.
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
（1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH,相对分子质量是40,俗名叫火碱、烧碱、苛性钠.
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解.极易溶于水且放热.有强烈的腐蚀性.
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等.
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2,相对分子质量74,俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性和吸湿性.
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等.
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl,广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大.对维持人体体液的平衡起着重要作用.它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途.
②碳酸钠化学式Na2CO3,俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体.它是一种重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.
③碳酸钙化学式CaCO3.它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体.石灰石、大理石是重要的建筑材料.还可作人体补钙剂.
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥.
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3,硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿.
（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗.磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力.
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等.钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能.
（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料.如KNO3和NH4H2PO4等.
化肥对提高农作物产量有重要作用,但不合理的使用也对环境造成一定的污染.
5. CO32－的鉴定：
取样品与试管中,加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32－.
6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.

【知识网络】
“三酸”指：盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸
使紫色石蕊变红、无色酚酞显无色
酸 酸 + 某些金属氧化物 →盐 + 水
酸的通性： 酸 + 碱 →盐 + 水
酸 + 盐 →新盐 + 新酸
酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气
碱的分类：可溶性碱、微溶性碱和不溶性碱
碱 ...

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【知识网络】
“三酸”指：盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸
使紫色石蕊变红、无色酚酞显无色
酸 酸 + 某些金属氧化物 →盐 + 水
酸的通性： 酸 + 碱 →盐 + 水
酸 + 盐 →新盐 + 新酸
酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气
碱的分类：可溶性碱、微溶性碱和不溶性碱
碱 碱溶液使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红
碱的通性： 碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜等
盐 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐
盐的性质： 盐 + 酸 → 新酸 + 新盐
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐 + 盐 → 两种新盐
复分解反应发生的条件：生成物中要有气体、沉淀或水
化学肥料；氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等
【典例分析】
例1、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中有酸。
（1） 为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验。
实验一：__________________________________________
实验二：__________________________________________
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
（2）小明想配制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中_______
更合适，理由是______________。
分析：（1）证明“除垢净”的成分中有酸，可以用碳酸盐或金属制品，厨房中有碱面即碳酸钠能与酸反应冒气泡；也可以用生锈的铁钉与酸反应；还可以选取废旧电池的锌皮。
答案：实验一：去碱面少许加入碗中，再加“除垢净”，冒气泡
实验二：将一根生锈的铁钉放入“除垢净”中，观察到铁锈溶解，溶液变黄色。
（2） 盐酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物阻止反应。
例2、【科学探究】学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能还含有的溶质是＿______(填化学式)。
【实验与结论】①小红取少量氯化钙溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验＿_____（填“能”或“不能”）证明她的猜想。理由是＿__＿__＿__＿__＿__＿__＿__
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是＿__＿__＿_，实验中可能看到的现象是＿__＿__＿__＿__
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的＿__＿__＿__，反应完成后过滤。
②通过以上研究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿__＿__＿__＿__＿__＿__＿__（只写一条）
分析：实验室制取CO2的化学方程式是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 恰好完全反应后所得溶液是CaCl2溶液，溶质是CaCl2，但如果盐酸过量，所得溶液的溶质除了CaCl2外还有HCl。小红通过滴加无色酚酞试液的实验不能证明自己的猜想，由于中性溶液不能使酚酞试液变色，盐酸也不能使酚酞试液变色。要证明是否有盐酸存在，应改加紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊试液变红，中性溶液不能使紫色石蕊试液变红。或者取反应后的溶液加活泼的金属、碳酸盐冒气泡也可证明。
【拓展与应用】①要出去废液中混有的盐酸，应加入过量的碳酸钙，过量的可过滤。
②含有酸的废液会腐蚀下水道，也会造成水污染。
答案：HCl；不能；盐酸不能使酚酞试液变色；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；碳酸钙；腐蚀下水道。

收起

酸碱盐之间的反应属复分解反应，而复分解反应的前提则是有水‘气体或者沉淀生成。
所以说这三者只要能任意生成一种就能反应，都不能就不能反应，
学弟，不要想太复杂.....

酸和碳酸盐反应 就是带 CO3 离子的盐 还有三个特殊的 Agcl3 Bacl2 Ba（oh）2
用酸碱指示剂辨别 或者 酸带H离子 碱带OH离子

就是溶解度。