作业帮4molNH3和5molO2,进行反应,4min后测得容器中的压强是开始时1.1倍求1.氧气的反应速率2.平衡时混合气体的平均分子量容积为2L的真空密闭容器中，.....
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:53:50
4molNH3和5molO2,进行反应,4min后测得容器中的压强是开始时1.1倍求1.氧气的反应速率2.平衡时混合气体的平均分子量容积为2L的真空密闭容器中，.....
4molNH3和5molO2,进行反应,4min后测得容器中的压强是开始时1.1倍
求1.氧气的反应速率
2.平衡时混合气体的平均分子量
容积为2L的真空密闭容器中，.....
4molNH3和5molO2,进行反应,4min后测得容器中的压强是开始时1.1倍求1.氧气的反应速率2.平衡时混合气体的平均分子量容积为2L的真空密闭容器中，.....
4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2O
起始 4mol 5mol 0 0
反应 4x 5x 5x 6x
终态 4-4x 5-5x 5x 6x
设NH3反应的物质的量为4x,则氧气反应的物质的量为5x
这样,开始总物质的量为9mol,反应后总物质的量为(9+x)mol.
根据分压定律,p1/p2 =n1/n2
9/9+x = 1/1.1 x=0.9 那么氧气反应掉5*0.9=4.5mol
v(O2) = c/t = 4.5/(2V) /4=0.5625mol/l.min
第二问：M平均 = m总/n总（根据反应前后质量不变）
= (4mol*17g/mol +5mol*32g/mol)/(9+0.9)mol
= 23.03g/mol
4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2O
起始 4mol 5mol 0 0
反应 4x 5x 5x 6x
终态 4-4x 5-5x 5x 6x
设NH3反应的物质的量为4x，则氧气反应的物质的量为5x
这样，开始总物质的量为9mol，反应后总物质的量为(9+x)mol.
根据分压定律，p1/p2 = 9/9+x = 1/1.1
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4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2O
起始 4mol 5mol 0 0
反应 4x 5x 5x 6x
终态 4-4x 5-5x 5x 6x
设NH3反应的物质的量为4x，则氧气反应的物质的量为5x
这样，开始总物质的量为9mol，反应后总物质的量为(9+x)mol.
根据分压定律，p1/p2 = 9/9+x = 1/1.1
求得 x=0.9mol
这样，氧气反应速率
v(O2) = c/t = (5*0.9)/(4V)
= 9/8V mol/（L·min-1)
你没有给容器体积，所以我没有算出具体值。
把式中的V带成体积（以升为单位），就可以得出具体数了。
补充：代入V=2L，得
v(O2)=9/（8*2） = 0.5625 mol/(L*min)
第二问
由质量守恒，知道反应前后，气体总质量不变，只是物质的量发生变化
M平均 = m/n2
= (4mol*17g/mol +5mol*32g/mol)/(9+0.9)mol
= 23.03g/mol
见第一问补充
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你肯定题目没有错，这是一个分子数减少的反应，压强是不可能增加的。