作业帮化学计算题,帮个忙,等着!1.3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24L（标准状况）,试求：（1）反应中消耗的硝酸的物质的量.（2）把收集到气体的集气瓶倒立
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:58:20
化学计算题,帮个忙,等着!1.3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24L（标准状况）,试求：（1）反应中消耗的硝酸的物质的量.（2）把收集到气体的集气瓶倒立
化学计算题,帮个忙,等着!
1.3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24L（标准状况）,试求：
（1）反应中消耗的硝酸的物质的量.
（2）把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通过多少毫升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液?
化学计算题,帮个忙,等着!1.3.84g铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24L（标准状况）,试求：（1）反应中消耗的硝酸的物质的量.（2）把收集到气体的集气瓶倒立
(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
设与浓硝酸反应的物质的量是X,刚与稀硝酸反应的是（3.84-64X）/64
得2X+2*（3.84-64X）/(64*3)=0.1
解得X=0.045
所以与稀硝酸反应的是0.015mol
则消耗的硝酸物质的量是0.045*4+0.015*8/3=0.21mol
(2)由第一问可知生成的NO是0.01molNO2是0.09mol
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
把两个方程加和就得到
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以消耗O2是0.01*3/4+0.09/4=0.03mol
0.03*22.4=0.672L=672ml
先算出铜为0.06摩尔,气体为0.01摩尔,转移电子为0.12摩尔
气体为NO与NO2
由电子守恒计算之,NO为0.01摩尔,NO2为0.09摩尔
这是基本计算
(1)反应中消耗的硝酸用守恒法计算,大小等于NO3根的量加气体量
为0.06*2+0.1=0.22
(2)只用配平方程式即可
9NO2+NO+302+5H2O=10HNO3
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先算出铜为0.06摩尔,气体为0.01摩尔,转移电子为0.12摩尔
气体为NO与NO2
由电子守恒计算之,NO为0.01摩尔,NO2为0.09摩尔
这是基本计算
(1)反应中消耗的硝酸用守恒法计算,大小等于NO3根的量加气体量
为0.06*2+0.1=0.22
(2)只用配平方程式即可
9NO2+NO+302+5H2O=10HNO3
所以氧气为0.03摩尔,体积为672毫升
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