乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 15:06:44

乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S
乙烯杂化轨道
乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S上的电子和2个2P轨道上的电子杂化,而不是和3个2p轨道上的电子杂化,之后又怎么成键的?还有CH4和C2H2又怎样杂化成键,三者有什么区别?最好能画个杂化过程图,

乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S
不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平面；而氢原子就只有一条S轨道.下面开始成键,碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道,形成σ键,根据分子轨道理论,因为两个碳原子各贡献一条轨道,因此成键后仍然要存在两条轨道,一条成键轨道（能量低）,一条反键轨道；而氢原子的S轨道与碳原子的其它SP2轨道分别形成σ键,同样道理也存在一条成键轨道和一条反键轨道；两个碳原子还各自有一条彼此平行的P轨道,形成π键,当然也有一条成键轨道,一条反键轨道,整个乙烯分子的轨道就是这样构成的,共有5个σ键和1个π键,12条分子轨道,其中成键轨道6条,每条轨道可容纳两个电子.下面分析电子的排布,碳原子最外层4电子,氢原子1个电子,一共12个电子,它们都应该在能量尽量低的轨道中,恰好排满成键轨道,其中氢原子的电子和碳原子的一个电子排在C－Hσ键的成键轨道里,这样氢原子的电子用完了,每个碳原子还剩下两个电子,接着每个碳原子各出一个电子占据C－Cσ键的成键轨道,还有各自一个电子占据C－Cπ键的成键轨道.
以上是我对价键理论和分子轨道理论的理解,仅供参考.
希望对你能有所帮助.

乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S 乙烯的杂化轨道类型是sp3怎么判断? 乙烯C2H4是离子键还是共价键? 甲烷乙烯乙炔中碳原子杂化的问题C2H4采用sp2杂化,此时的电子排布式轨道排布式怎么写?乙炔采用sp1杂化,但原子本身就有两个未成对电子,为什么还杂化,此时的电子排布式轨道排布式怎么写?甲请问乙烯的杂化过道中是不是sp2轨道中有3个电子 2p轨道中有1个电子关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? C2C2 乙炔是极性分子吗?为什么?那么C2H4 乙烯乙烯分子中的2种共价键是如何形成的通过什么杂化轨道等怎样用杂化轨道理论解释乙烯分子中的双键是不容旋转的? 乙烯C2H4常用于水果催熟含0.4g氢元素的乙烯的质量是为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗? 乙烯如何杂化用分子轨道法分析乙烯结构是否需要用到杂化轨道理论乙烯电子式是什么乙烯的电子式? 请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p方框中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键为什么乙炔中两个pi键的平均键能比乙烯的pi键能小?乙炔是sp杂化,乙烯是sp2杂话,乙炔中的杂化轨道的S成分比乙烯的大,所以乙炔碳碳三键的键长比乙烯中碳碳双键的短,乙炔中两个p电子云重叠