作业帮实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A.将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 19:18:25
实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A.将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳
实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:
将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A.将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B.将溶液A,粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液.﹙1﹚计算原样品中氧化铜的质量﹙2﹚计算粉末B中铁的质量﹙3﹚原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少
实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A.将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳
（1）设原样品中含氧化铜的质量为X
根据：得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液,说明不溶物为铜,所以生成铜的质量＝32克；
根据铜原子守恒得到如下关系式：
CuO--------Cu
80 64
X 32g
X=40g
(2)设粉末B中的铁与氯化铜反应消耗铁的质量为Y、生成氢气消耗铁的质量为Z
步骤一中的氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,生成的氯化铜与粉末B中生成的铁反应生成铜和氯化亚铁,而32克的铜来源于两部分,一部分是步骤二中一氧化碳还原得到,一部分是步骤三中铁置换出来的,但两部分的质量是相等,所以铁置换生成铜的质量＝32g/2=16g
Fe + CuCl2 =FeCl2+ Cu
56 64
Y 16g
Y=14g
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
Z 0.5g
Z=14g
粉末B中铁的质量=14g+14g=28g
(3)设步骤二中含氧化亚铁的质量为W
CO+ FeO= 高温= Fe + CO2 、
72 56
Z 28g
Z=36g
原样品中氧化亚铁的质量＝2*36g=72g
原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比=72g:40g=9:5
（1）32g÷Cu/CuO =32g÷64/80×100%=40g 答：原样品中氧化铜的质量为 40g。 (2)粉末 B 中铁粉的质量为 28g。 (3)40g/36g=10:9
（1）盐酸（2分）
（2）解决方案：32G÷（1分）铜/氧化铜
=32克÷64/80×100％= 40克（1）
A：在初始样品中的铜氧化物的质量为40g。
（3）设x，质量的铁粉，铁粉和氯化铜的质量?
32克÷2 =16克
铁+盐酸反应2HCL一定量的氯化亚铁+ H2↑铁+氯化铜=氯化亚铁+铜
56 2 56 64
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（1）盐酸（2分）
（2）解决方案：32G÷（1分）铜/氧化铜
=32克÷64/80×100％= 40克（1）
A：在初始样品中的铜氧化物的质量为40g。
（3）设x，质量的铁粉，铁粉和氯化铜的质量?
32克÷2 =16克
铁+盐酸反应2HCL一定量的氯化亚铁+ H2↑铁+氯化铜=氯化亚铁+铜
56 2 56 64
所述0.5gy16克
56:2 = X：每次0.5g 56:64 = Y：16克?= 14克
X =14克（1分）14克14克= 28克（1分）
A：B粉末铁粉28克的质量。
（4）28×2÷铁/矿FeO x 100％（1分）
= 56÷56/72×100％=72克72g/40g = 9/5（1分） A：氧化亚铁，氧化亚铜在原始样品，九时05的质量比。
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