反应热计算反应1 H1=-1301 KJ/MOL反应2 H2=-393.5 KJ/MOL反应3 H3=-285.8 KJ/MOL求 反应4 H=?现在把反应2乘以2-反应3再-反应1 就可得反应4的反应热.问题是那些反应热值怎么算?负号要代入吗?等于多少?我算

反应热计算反应1 H1=-1301 KJ/MOL反应2 H2=-393.5 KJ/MOL反应3 H3=-285.8 KJ/MOL求 反应4 H=?现在把反应2乘以2-反应3再-反应1 就可得反应4的反应热.问题是那些反应热值怎么算?负号要代入吗?等于多少?我算 反应热的计算格式就是给几个热化学方程式,后面给他的反应热,然后让你求目标热化学方程式的反应热这种题的解题格式是什么?比如CO+1/2 O2=CO2 H1=-110KJ/MOLC+O2=CO2 H2=-298KJ/MOL求C+1/2 O2=CO H3=?注： 计算25度时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热!工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）.已知在25度时：（1）C（石墨）+1/2*O2（g）=CO（g）,H1=-111kj/mol 1、 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热：（l） CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H1=－890.3kJ/mol （2） C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2= —393．5kJ 已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( 已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分别和1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 一道关于反应热的化学题,要详细过程及解答,谢谢以下是部分共价键键能数据：H-S 364 kJ/mol;S-S 266kJ/mol:S=O 522kJ/mol;H-O464kJ/mol. (1)请根据这些数据计算下面这个反应的反应热2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g); 2NO+O2->2NO2 反应热计算计算1mol 2NO+O2->2NO2 反应吸收或释放的能量，已知：N-O 165KJ/molN=O 430KJ/molO-O 145KJ/molO=O 498KJ/mol 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定 反应热单位 kJ·mol-1 可以写成 kJ/mol 怎样计算反应的反应热 盖斯定律反应热计算.已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）快～已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）△H=-870.3kj/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kj/mol③2C 根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1mol例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol- 已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3KJ.这句话对么? 计算C与H反应生成1MOLC2H2的焓变例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2( 计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2( 计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 ③答：盖斯定律.就是把题目