反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）,在一可变的容积的密闭容器中进行下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是a.增加铁的物质的量b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变,充入水蒸

Fe (OH)3+3H+Fe3++ H2O的平衡常数K为什么是c(Fe3+)/c3(H+)?为什么不是[c(Fe3+)*c(Fe (OH)3)]/[c3(H+)*c(H2O)]?方程式是：Fe (OH)3+3H+=Fe3++ H2O（可逆） 2Na+2H2O= 3Fe+4H2O（g）= Fe+CuSO4= 2Na+2H2O= 请问3Fe（s）+4H2O（l）==Fe3O4(s)+4H2(g)的△H298是多少? 反应3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g）,在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答：（1）增Fe的量,其正反应速率的变化是不变增加fe的量,接触面积不是应该增大吗,为什么速率不变呢 氧化性与还原性判断正误：1 金属单质也可以成为反应中的氧化剂,如 (fe3+)+(fe)=2fe2+.2 在反应3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2^中可否称h2o具有氧化性,氧化了fe.推广-h2o可否表现出还原性. 、反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) 在温度和容积不变的条件下进行.下列叙叙述能表明反应达到平衡状态的是（ 　A ）A、容器内压强不再改变 B、v(H2O)＝v(H2) C,气体的密度不再改变 D、反应不再 反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）,在一可变的容积的密闭容器中进行下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是a.增加铁的物质的量b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变,充入水蒸 判断下列反应在298K给定条件下,反应自发进行的方向（1）Cr2O7^2- + 6Fe^2+ +14H^+==6Fe^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O (K=9.0*10^56) PH=4,其他物质均处于标准态.（2）CO2(g)+2NH3(g)==H2O(g)+CO(NH2)2(s) (K=0.60 ,p(CO2)=p(NH3)=p ,p(H2O)=2 Fe (OH)3+3H+=Fe3++ H2O（可逆）的平衡常数K为什么是c(Fe3+)/c3(H+)?为什么不是[c(Fe3+)*c(Fe (OH)3)]/[c3(H+)*c(H2O)]? 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 反应的△S是大于0,还是小于0? 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) 在温度和容积不变的条件下进行.下列述能表明反应达到平衡状态的是（ C ）A、容器内压强不再改变 B、v(H2O)＝v(H2) C,气体的密度不再改变 D、 亚铁离子和氧气的反应究竟是怎样的?4Fe2+ + O2 + 2H2O=========4Fe（OH）3↓ 4Fe2+ + O2 + 2H2O =4Fe3+ + 4OH-这两个方程式,到底哪个比较准确?Fe3+ 和OH-能共存吗? 3Fe+4H2O（g）=（高温）Fe3O4+4H2里的g是什么 Fe怎么变成Fe2O3（公式）?Fe和O2，H2O反应不是生成Fe(OH)3？ 在含有H+（过量）、NO3-、Fe3+、Cu2+、SO42-等五种离子的较稀溶液中逐渐加入铁粉上述微粒相继有四个反应发生,理论上最后一个出现的反应是（ ）A.Fe3++Fe→3Fe2+B.4H++NO3-+Fe→Fe3++NO↑+2H2OC.Cu2+Fe→Fe 已知2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3Fe2++NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO+2H2O,现将已知2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3Fe2++NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：（1）H2SO4 （2）HNO3（3）溴水（4 FeS和HNO3（稀）反应：3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O哪个对? 计算氢气体积 11.2g的Fe若按3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2反应,则能产生多少体积的氢气?（标况）请写出具体格式