NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 错哪儿了?还有:错1.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 错2.将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L对1.等质量

NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 错哪儿了?还有:错1.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 错2.将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L对1.等质量
NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 错哪儿了?
还有:
错1.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4
错2.将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
对1.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
对2.含金属元素的离子不一定都是阳离子
对3.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
麻烦把对的也解释了...
earth0912：水分子那个解释下...
错1说成只有在标况下，每摩尔气体体积是22.4L 对了吧
错2硫酸溶解在水里体积怎么变化？
XYLENT ：题目那个错了阿...
硫酸那个是把固体溶解在水里吧，就像酒精与水混合总体积变小一样吗？
其它答得很漂亮
hdhxt10bwl：98克硫酸还有体积 混合后体积>500毫升 硫酸不是都溶了吗？
回答完全了就给分阿

NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 错哪儿了?还有:错1.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 错2.将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L对1.等质量
题目是对的!
错1 因为摩尔体积单位是L/MOL
错2 因为硫酸溶于水后体积会变化所以不能用500ml
对1 因为都是又氧原子构成的 所以氧原子个数用
质量除以氧原子的相对原子质量 和分子式无关
对2 ALO2-（偏铝酸根） FEO42-（高铁酸根）
n(Na2O2)=78g/(78g/mol)=1mol
1molNa2O2 与水反应发生归中反应
过氧根中氧一个由-1到0 一个由-1到-2
所以转移1*1=1NA
那我就个人见解解释解释
题目 我认为你非要抠的话当然能说 （题目都没有告诉NA是什么东西 没说是阿伏伽德罗常数 但是这很无聊）他们说可能是同位素（感觉很牵强） 但是我认为后面是重水嘛 前面为什么不是重水 所以我觉得是对的
溶解了后体积当然增大了啊因为多了硫酸分子了嘛 但是多少你不能知道
如果告诉溶解后密度 你可以算
改成每mol22.4L的话感觉还是不太严密（书上说大概是的 但是不同气体都有点差别呢 只是接近 但是这高中都没考虑的 ）
LZ你理解错了
酒精与水混合总体积不是变小而是小于二者体积之和.

水的摩尔质量是水含有同位素的平均值 而NA个水分子是---------
纯属胡说

单位意义他同，不能比较

1 什么水 重水? 我感觉是错在同位素上
2 压力大点 温度高点 PV=nRT么 一样可以啊
3 98克硫酸还有体积呢 混合后体积>500毫升
后面都是对的..
4 氧原子的摩尔质量=16 所以不管是氧气还是臭氧 还是什么 只要他是由氧原子构成 那就是质量/16个氧原子
5 高锰酸根 反例很多不一一列出
6 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2...

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1 什么水 重水? 我感觉是错在同位素上
2 压力大点 温度高点 PV=nRT么 一样可以啊
3 98克硫酸还有体积呢 混合后体积>500毫升
后面都是对的..
4 氧原子的摩尔质量=16 所以不管是氧气还是臭氧 还是什么 只要他是由氧原子构成 那就是质量/16个氧原子
5 高锰酸根 反例很多不一一列出
6 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
O2是由O2 2-中一个上升 一个下降歧化反应来的
所以2Na2O2 转移2个 所以就是1:1
水就500了 硫酸密度=1.84左右 98g大概就是50多毫升 怎么混合也>500啊
所以 浓度肯定<2mol/L了

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题目 NA个水分子的质量--->1*18=18g
水的摩尔质量--->18g/mol
NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等---正确
1. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L
错误，单位错误是l/mol,
2. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
完全错误 因为只...

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题目 NA个水分子的质量--->1*18=18g
水的摩尔质量--->18g/mol
NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等---正确
1. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L
错误，单位错误是l/mol,
2. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
完全错误 因为只考虑了水的体积，而忽视了浓H2SO4同样也有体积
所以肯定不会是2mol/L
3. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
对 实际上质量相等就说明了氧原子的数目相等，
因为氧的摩尔质量就是16mol/L,就摆在那里
而分子数不等，因为组合的个数不同而已
4. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
对 MnO4- AlO2- Cr2O72-.....
5. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
对 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
1mol的Na2O2 实际上是0.5mol的O22-给出了1mol电子
自己变成了O2跑掉
而另0.5mol的Na2O2得到电子
形成-2价的O，进而变成OH-

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NA个水分子的质量是准确值 水的摩尔质量只是约数
其余参看的earth0912的解答