3．常温下,pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后,混合液的pH＝7

3．常温下,pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后,混合液的pH＝7 化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-) 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)+c(H 急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解 pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（ 希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对 不是H+的物质的量等于OH-的吗 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH PKa＝9.5,但此水溶液仍叫弱酸,为什么?常温下,溶液的PH一定要小于7才能叫弱酸吗,弱酸能不能大于7的? 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 弱酸弱碱发生水解后,溶液的ph值是不是等于7?（常温下） 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一 常温下强碱弱酸盐的pH最高是多少 常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关系A,C(R2-)>C(NA+)>C(H+)=C(OH-) B,2C(R2-)+c(HR-)=C(Na+) C,C(R2-)+c(oh-)=c（NA+)+C(H+) D,2c(R2-)+C(HR-)>C(NA+)+c(H+)...求 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 常温下,PH=2的醋酸溶液中所含有的氢离子数目与醋酸是弱酸有关系吗少 完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量 PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…