pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 22:37:06
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（

pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）
A．溶液的总体积为2VL
B．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）
C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+）
D．溶液中2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+）
为什么R2-会比H+多

pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（
答案是D
此反应的方程式是
H2R+2NaOH——Na2R+2H2O
A、由于H2R是弱酸,当PH值为3时,此时浓度H2R的浓度必大于10-3mol•L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积小于V L,故A错误；
B、从D答案中可以看出Na离子的浓度是最大的
C、根据电中性原理,溶液中各离子浓度关系为c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）,故C错误；
D、溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）,又因为c（H+）=c（OH-）,所以2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+）,故D正确．
因为大部分的H+都被反应掉了,生成了水.生成的R2-虽然会发生一小部分的水解,但是毕竟量很少,所以R2-会比H+多
望采纳,谢谢!

3．常温下,pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后,混合液的pH＝7 pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（ 急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解 化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na 希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对 不是H+的物质的量等于OH-的吗 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-) 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)+c(H 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol／L H2C2O4溶液中滴加0.01mol／L的KOH溶液VmL 问：若溶液离子浓度有如下关系：c（k+）=2c（C2O4 2-）+c（HC2O4-）则ph=?V(填大于小于或等于)10 ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) 用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.需要NaOH多少?感激不尽! 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度如题所示 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 多元酸缓冲溶液的计算要配置pH=6.5的缓冲溶液,指定选用一种二元弱酸（H2X：Ka1=2.0*10^-2,Ka2=5*10^-7）,可使用的试剂有1.0mol/L的该弱酸以及1.0mol/L的NaOH.在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液才能得到pH 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小